magufadas aparte es impresionante y cuesta de entender el poder destructor que puede tener el nitrato de amonio SIN OTRO elemento . Digo esto porque los becarios de la prensa no acaban de entender la naturaleza del elemento . El nitrato es un fuerte comburente , es decir , favorece una combustión en presencia de un combustible .
Un combustible para quemar requiere de oxígeno , pero una cosa es quemar y otra explotar . Puedes tener 1000 litros de gasolina y arderán , pero para explotar se requiere una alta pulverización , o sease que cada molecua de gasolina esté en contacto con atomos de oxígeno .
Y aquí entra el nitrato . El nitrato tiene en su composición muchos átomos de oxigeno , si mezclas gasolina con nitrato tendrás que cada atomo de gasolina está en contacto con atomos de oxigeno . Al producirse una ignición la combustión de la gasolina es superrápida , dándo lugar a una deflagración o explosión .
Pero en este y otros casos el nitrato explotó al calentarse excesivamente en un incendio , descomponiéndose y generando una explosión .
En España tenemos un caso :
Dos muertos tras explotar un camión cargado con nitrato en Barracas
Pero lo chocante del caso es que el nitrato de amonio es un producto con un nivel energético muy bajo . Todos los compuestos con atomos de oxigeno son compuestos ya degradados por decirlo de una manera .
si miramos las tablas de entalpía :
Anexo:Tablas de entalpías de formación de compuestos - Wikipedia, la enciclopedia libre
el nitrato de amonio -366
agua -285
metano -84
etano -74
si comparamos la entalpía de un compuesto inerte como el agua , -285 , el nitrato de amonio tiene una entalpía aún menor -366 .
y en este artículo se explican las del nitrato de amoniaco
https://www.nakka-rocketry.net/AN24_traduccio.pdf
Cuando el nitrato amónico puro se calienta a un intervalo de temperatura de 169 °C a aproximadamente 200 °C, esencialmente no se produce la descomposición. Cuando se calienta aún más, al rango de 200-250 °C, se produce la siguiente reacción exotérmica (se libera calor): NH4NO3 N2 + 2H2O, H = -8,8 kcal/mol De la ecuación anterior, por cada 100 gramos de nitrato amónico, se producen 45 gramos de H2O, con los 55 gramos restantes pasando a óxido nitroso gaseoso. Esta reacción es exotérmica, liberándose 110 calorías/gramo.
110 calorías por gramo de nitrato de amoniaco
la gasolina tiene un poder calorífico de 10.000.000 calorías por Kg , o 10.000 calorías por gramo ; es 100 veces más que el nitrato de amoníaco .
Aquí se tendría que añadir que una cosa es el poder calorífico de una sustancia y otra el poder explosivo . Cualquier explosivo tiene un poder calorífico menor que un combustible , pero tiene la capacidad de liberar esa energía calorífica en muy poco tiempo dando lugar a una fuerte explosión
Pues eso sorprende el poder de destrucción que puede llegar a tener un producto aparentemente inocuo .
